¡SALUDOS APRECIADOS CONDISCÍPULOS!
Comenzaremos esta actividad del primer lapso con la siguiente pregunta:
¿Quién descubrió el Número de Avogadro? Y ¿qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podrían dar sobre su significado matemático?
31 comentarios:
¿Quién descubrió el Número de Avogadro?
La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) es proporcional al número de átomos, o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas.6 El físico francés Jean Perrin propuso en 1909 nombrar la constante en honor de Avogadro.7 Perrin ganó en 1926 el Premio Nobel de Física, en gran parte por su trabajo en la determinación de la constante de Avogadro mediante varios métodos diferentes.
¿qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podrían dar sobre su significado matemático?
La constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de partículas elementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su dimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 140 857(74) ×1023 mol−1.234
EJEMPLOS:
Debido a su papel como factor de escala, la constante de Avogadro establece un vínculo entre una serie de útiles constantes físicas cuando nos movemos entre la escala atómica y la escala macroscópica. Por ejemplo, establece la relación entre:
la constante de los gases R y la constante de Boltzmann kB (en J mol−1 K−1):
R=kBNA = 8,314472(15)Jmol-1k -1
la constante de Faraday F y la carga elemental e (en C mol−1):
F=NAe= 96485.3383(83)Cmol-1
La constante de Avogadro también entra en la definición de la constante de masa atómica (mu):
Mu= Mu/NA = 1.660538782(83)x10- 24g
LEONDELVIS PERAZA
¿Quién descubrió el Número de Avogadro?
La constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de partículas elementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su dimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 140 857(74) ×1023 mol−1.234
Definiciones anteriores de cantidad química involucraron el número de Avogadro, un término histórico íntimamente relacionado a la constante de Avogadro pero definida de otra forma: inicialmente definido por Jean Baptiste Perrin como el número de átomos en un mol de hidrógeno. Luego fue redefinido como el número de átomos en 12 gramos del isótopo carbono-12 y posteriormente generalizado para relacionar cantidades de sustancias a sus pesos moleculares.5 Por ejemplo, de forma aproximada, 1 gramo de hidrógeno, que tiene un número másico de 1, contiene 6,022 × 1023 átomos de hidrógeno, es decir, más de seiscientos mil trillones de átomos. De igual manera, 12 gramos de carbono-12 (número másico 12) contienen el mismo número de átomos, 6,022 × 1023. El número de Avogadro es una magnitud adimensional y tiene el valor numérico de la constante de Avogadro, que posee unidades de medida.
La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) es proporcional al número de átomos, o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas.6 El físico francés Jean Perrin propuso en 1909 nombrar la constante en honor de Avogadro.7 Perrin ganó en 1926 el Premio Nobel de Física, en gran parte por su trabajo en la determinación de la constante de Avogadro mediante varios métodos diferentes.8
FUE DESCUBIERTA:
El valor de la constante de Avogadro fue indicado en primer lugar por Johann Josef Loschmidt que, en 1865, estimó el diámetro medio de las moléculas en el aire por un método equivalente a calcular el número de partículas en un volumen determinado de gas. Este último valor, la densidad numérica de partículas en un gas ideal, que ahora se llama en su honor constante de Loschmidt, es aproximadamente proporcional a la constante de Avogadro. La conexión con Loschmidt es la raíz del símbolo L que a veces se utiliza para la constante de Avogadro, y la literatura en lengua alemana puede referirse a ambas constantes con el mismo nombre, distinguiéndolas solamente por las unidades de medida.
¿qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podrían dar sobre su significado matemático?
Los dígitos entre paréntesis al final del valor de la constante de Avogadro se refieren a su incertidumbre estándar, concretamente el valor 0,000 000 27×1023 mol−1. Si bien es raro el uso de unidades de cantidad de sustancia distintas del mol, la constante de Avogadro también se puede definir en unidades como la libra-mol (lb-mol) y la onza-mol (oz-mol).
NA = 6,022 141 29(27)×1023 mol−1 = 2,731 597 57(14)×1026 lb-mol−1 = 1,707 248 479(85)×1025 oz-mol−1
R=kBNA = 8,314472(15)Jmol-1k -1
la constante de Faraday F y la carga elemental e (en C mol−1):
F=NAe= 96485.3383(83)Cmol-1
La constante de Avogadro también entra en la definición de la constante de masa atómica (mu):
Mu= Mu/NA = 1.660538782(83)x10- 24g
¿Quién descubrió el Número de Avogrado?
La constante Avogrado debe su nombre al profesor de física (Universidad de Turin,Italia) y químico italiano Amedeo Avogrado (1776-1856), el cual formuló la llamada ley de Avogrado la cual dice "Volumenes iguales de gases distintos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.", gracias a dicho artículo se dio un gran avance en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al Número de Avogrado.
¿Qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podían dar sobre su significado matemático?
El número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
La equivalencia del número de Avogadro es enorme, más o menos equivale al volumen de la luna dividido en bolas de 1 milímetro de radio.
El valor del número de Avogadro se halla a partir de la definición del número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12 elevado a la potencia 23.
Ya en el año 2006, el Comité de Información para Ciencia y Tecnología recomendó que el valor del número de Avogrado sea el siguiente: 6,022 140 857(74) ×1023 mol−1.
Ejemplo:
Debido a su papel como factor de escala, la constante de Avogadro establece un vínculo entre una serie de útiles constantes físicas cuando nos movemos entre la escala atómica y la escala macroscópica. Por ejemplo, establece la relación entre:
la constante de los gases R y la constante de Boltzmann kB (en J mol−1 K−1):
R=kBNA = 8,314472(15)Jmol-1k -1
la constante de Faraday F y la carga elemental e (en C mol−1):
F=NAe= 96485.3383(83)Cmol-1
La constante de Avogadro también entra en la definición de la constante de masa atómica (mu):
Mu= Mu/NA = 1.660538782(83)x10- 24g
Amadeo Avogadro (1776-1856) fue un catedrático de física de la Universidad de Turín. Por aquella época, Gay-Lussac ya había enunciado el descubrimiento de que todos los gases se dilataban en iguales proporciones en función del aumento de temperatura. Avogadro meditó sobre ese descubrimiento y anunció una hipótesis en 1811: “Iguales volúmenes de gases distintos contienen el mismo número de moléculas, si ambos se encuentran a igual temperatura y presión”. Tuvo cuidado en utilizar la palabra molécula donde Dalton había dicho átomo.
También el enunciado inverso es cierto: “Un determinado número de moléculas de dos gases diferentes ocupan el mismo volumen en idénticas condiciones de presión y temperatura”. Esta ley suele enunciarse actualmente también como: “La masa atómica o átomo-gramo de diferentes elementos contienen el mismo número de átomos”. A ese número de átomos se le suele llamar “número de Avogadro”.
Por ejemplo aproximadamente 18 gramos de agua o 1 gramo de hidrógeno (en función de sus pesos moleculares y fijaos qué miseria de cantidad de materia) contienen el número de Avogadro moléculas. Bien, ¿y cuál es ese número? Pues nada menos que 6,023*1023. Es un número grande, muy grande. Os lo escribo para que lo veáis bien: 602.300.000.000.000.000.000.000. Los científicos se han dedicado a hacer unos cuantos números con él y podemos aprovechar su trabajo para deleitarnos, asombrarnos y disfrutar una vez más de cómo hacer unos cuántos números pueden poner los pelos de punta a cualquiera.
Ese número sería equivalente al número de panojas de maíz necesarias para cubrir los EEUU hasta una altura de 15.000 km, o sería el número de tazas de agua necesarias para vaciar el Océano Pacífico, o de latas de refrescos necesarias, cuidadosamente apiladas, para cubrir la Tierra hasta una altura de 320 km. Si todo ese número fueran céntimos de Euro y se repartieran por igual a todos los habitantes de la zona Euro, los haría a todos billonarios en Euros.
Si tomáramos un vaso de tamaño medio, como con los que solemos beber, lo llenáramos con agua del mar, volviéramos a tirarla al mismo y estas moléculas del vaso anterior se distribuyeran por igual por todos los mares y océanos de la Tierra (cosa bastante difícil, pues en unas partes habrá mayor concentración que en otras), al volver a llenar el vaso tomando agua del mar tendríamos unas 10.000 moléculas del agua anterior.
Gabriel Fernandez
por número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Pero veamos qué significa esto
Como mol se denomina a la unidad contemplada por el Sistema Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una determinada cantidad de sustancia. Se trata de la unidad que emplean los químicos para dar a conocer el peso de cada átomo, una cifra que equivale a un número muy grande de partículas. Un mol, de acuerdo a los expertos, equivale al número de átomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.
Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombre de número de Avogadro (en ocasiones presentado como constante de Avogadro) en honor al científico de nacionalidad italiana Amedeo Avogadro (1776-1856), quien también formuló la ley que afirma que, en condiciones iguales de temperatura y presión, volúmenes idénticos de gases diferentes poseen igual cantidad de partículas. La utilidad de la constante de Avogadro radica en la necesidad de contar partículas o entidades microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como la masa).
No obstante, tampoco hay que olvidar el nombre de otra serie de figuras científicas que, de un modo u otro, han contribuido con sus teorías y estudios a consolidar la constante o número de Avogadro. Entre aquellas se encontraría, por ejemplo, el físico galo Jean Perrin que recibió el Premio Nobel en su área de trabajo gracias a los diversos análisis que realizó teniendo como base la determinación de dicha constante.
Asimismo, también merece subrayarse el papel tan importante que ejerció en su momento el físico y químico austríaco Johann Josef Loschmidt que fue uno de los primeros estudiosos y teóricos de lo que es el tamaño de las moléculas y la valencia atómica. En concreto, fue el primer científico en llevar a cabo el cálculo del tamaño de las moléculas del aire.
Tal fue la importancia que tuvo su desarrollo de la teoría cinética de los gases, aunque contó con diversos errores, que actualmente en el mencionado sector también es frecuente que se hable de lo que se da en llamar constante de Loschmidt.
Es importante tener en cuenta que el número de Avogadro es inmenso: equivale, por ejemplo, a todo el volumen de la Luna dividido en bolas de un milímetro de radio.
El número de Avogadro, por otra parte, permite establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
Como el mol expresa el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12, es posible afirmar que la masa en gramos de un mol de átomos de un elemento es igual al peso atómico en unidades de masa atómica de dicho elemento.
Además de todo lo expuesto tenemos que determinar que existen diversos métodos para medir lo que es el valor del número de Avogadro. Así, nos encontramos, por ejemplo, con el sistema de coulombimetría. No obstante, no es el único pues también existen otros más como sería el caso del método de la masa de electrones, también llamada CODATA, o el sistema de medición a través de la densidad del cristal haciendo uso de los rayos X.
Calcular el número de moles que hay en 50 gramos de NaCl.
Sabemos que un Mol de NaCl pesa 23 + 35,5 = 58,5g.
Aplicamos la fórmula nº de moles = masa (g) / M (masa molecular g/mol)
N.moles_{NaCl} = \frac{masa (g)}{M (g/mol)} = \frac{50}{58,5}=0,855 moles Cada molécula de NaCl contiene un átomo de Na, por tanto, por ejemplo, si tenemos 1000 átomos de NaCl es porque tenemos 1000 átomos de Na y 1000 átomos de Cl juntos, si eliminamos los átomos de Cl para que se nos quede Na+ el número de iones de Na+ será el mismo que el número de moléculas de NaCl, por tanto vamos calcular ese número aplicando el número de Avogadro.
Nº de iones de Na+ = 0,855 x Nº de Avogadro = 0,855 x 6,022x10E23 = 5,15x10E23 iones.
¿Quién descubrió el Número de Avogadro?
Fue descubierto por el Conde de Cuaregna y Cerreto,Químico y Físico el Italiano Amadeo Avogadro,es importante mencionar que Avogadro no bautizó el número con su nombre ni determinó su valor. Ambas cosas las propuso Jean Perrin, ganador del Premio Nobel de Física en 1926.Sin embargo el mérito de Amadeo es descubrir que " volúmenes iguales de cualquier gas contienen el mismo número de partículas cuando se encuentran en iguales condiciones de presión y temperatura".
Jean Perrin para determinar el valor del Número de Avogadro se basó en un desarrollo teórico realizado por Albert Einstein en 1905, su año milagroso.
¿Qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podrían dar sobre su significado matemático?
El Número de Avogadro es aquel número que nos permite saber la cantidad de iones,moléculas, átomos y electrones de una determinada sustancia.Por lo general se utiliza NA o L para representar el Número de Avogadro,es importante mencionar que dicho número es una constante,que equivale a: 6.022×10E23.
Ejemplos:
Supongamos que queremos saber la cantidad de granitos que contiene un paquete de azúcar,esta sería una tarea muy difícil ya que son demasiados los granitos de azúcar.Algo así ocurre en Química contar moléculas y átomos sería imposible,pero gracias al Número de Avogadro es posible conocer la cantidad de estos presentes en un volumen o masa definida.
Otro ejemplo sería ,que un Chef quiere saber la cantidad de Iones presentes en un estracto de mango,le sería difícil,además de ser líquido.Pero gracias al Número de Avogadro el Chef conocería la cantidad de Iones presentes en dicho estracto,ya que el Número de Avogadro nos permite conocer unidades elementales ( iones,moléculas, átomos y electrones ).
Saulo Giménez
Quien descubrio el numero de avogadro fue el químico italiano Amedeo Avogrado (1776-1856), el cual formuló la llamada ley de Avogrado la cual dice "Volumenes iguales de gases distintos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas y la aceptación de la hipótesis de Avogadro Fue consecuencia de la insistencia de un joven químico italiano, Stanislao Cannizzaro (1826-1910), en el congreso de Karlsruke, celebrado en 1860.Actualmente, hay un artículo en prensa en Analytical Chemistry en el que han determinado con mucha precisión el peso atómico del silicio; lo que permite, a su vez, determinar el Número de Avogadro.
¿Qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podían dar sobre su significado matemático?
El Número de Avogadro es aquel número que permite saber la cantidad de iones,moléculas, átomos y electrones de una cualquiersustancia sustancia.Por lo general se utiliza NA o L para representar el Número de Avogadro,es importante mencionar que dicho número es una constante,que equivale a: 6.022×10E23.
ejemplo;
Debido a su papel como factor de escala, la constante de Avogadro establece un vínculo entre una serie de útiles constantes físicas cuando nos movemos entre la escala atómica y la escala macroscópica. Por ejemplo, establece la relación entre:
La constante de los gases R y la constante de Boltzmann kB (en J mol−1 K−1):
R=kBNA = 8,314472(15)Jmol-1k -1
Stephany Escalona
¿Quién descubrió el Número de Avogadro?
La hipótesis de Avogadro explicaba algún hecho aparentemente inexplicable a principios del siglo XIX, especialmente en las reacciones de gases; por ejemplo, que dos volúmenes de hidrógeno se combinen con un volumen de oxígeno para dar (sólo) dos volúmenes de vapor de agua.
De la hipótesis de Avogadro se desprende la definición de molécula, “como el agregado más pequeño de átomos, iguales o diferentes, capaces de existir independientemente y poseer las propiedades de la sustancia que se encuentra
constituida por un conjunto de moléculas“. En esta definición está recogida la realidad de que los átomos individuales no existen y que incluso los elementos químicos existen como moléculas en fase gas. Analizando los resultados experimentales conocidos en la época a la luz de la hipótesis de Avogadro hubiese llevado a la conclusión de que los elementos químicos gaseosos (o fácilmente vaporizables) conocidos en la época eran moléculas diatómicas (H2 para el hidrógeno, N2 para el nitrógeno, O2 para el oxígeno, Cl2 para el cloro, Br2 para el bromo y I2 para el yodo). La excepción son los gases nobles, pero no se conocían en la época.
¿qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podrían dar sobre su significado matemático?
Debido a su papel como factor de escala, la constante de Avogadro establece un vínculo entre una serie de útiles constantes físicas cuando nos movemos entre la escala atómica y la escala macroscópica. Por ejemplo, establece la relación entre:
Ejemplos:
a constante de Faraday F y la carga elemental e (en C mol−1):
F=NAe= 96485.3383(83)Cmol-1
NOHEIDIS RODRIGUEZ DIJO;
¿Quién descubrió el Número de Avogadro?
La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) es proporcional al número de átomos, o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas.6 El físico francés Jean Perrin propuso en 1909 nombrar la constante en honor de Avogadro.7 Perrin ganó en 1926 el Premio Nobel de Física, en gran parte por su trabajo en la determinación de la constante de Avogadro mediante varios métodos diferentes. El valor de la constante de Avogadro fue indicado en primer lugar por Johann Josef Loschmidt que, en 1865, estimó el diámetro medio de las moléculas en el aire por un método equivalente a calcular el número de partículas en un volumen determinado de gas.9 Este último valor, la densidad numérica de partículas en un gas ideal, que ahora se llama en su honor constante de Loschmidt, es aproximadamente proporcional a la constante de Avogadro. La conexión con Loschmidt es la raíz del símbolo L que a veces se utiliza para la constante de Avogadro, y la literatura en lengua alemana puede referirse a ambas constantes con el mismo nombre, distinguiéndolas solamente por las unidades de medida
¿Qué explicación coloquial?
nos permite escribir con símbolos matemáticos las expresiones coloquiales , para luego resolver los problemas planteados .
Lenguaje coloquial Lenguaje simbólico
el doble de un número 2 . x
el triple de un número 3 . x
el consecutivo de un número x + 1
el anterior de un número x -1
El numero de abogadro equivale a 6,022*10 elevado a la 23
ejemplo
cuantos atomos de plata hay en 3 moles de este elemento
3 mol de ag 6,022*10elevado a la 23 atomos de ag igual a ;1,806*10 elevado a la 24
1 mol de atomos de ag
DAYANA JIMENEZ DIJO;
es el número de partículas elementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su dimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 140 857(74) ×1023 mol.La constante de Avogadro es fundamental para entender la composición de las moléculas y sus interacciones y combinaciones. Por ejemplo, ya que un átomo de oxígeno se combinará con dos átomos de hidrógeno para crear una molécula de agua (H2O), de igual forma un mol de oxígeno (6,022 × 1023 átomos de O) se combinará con dos moles de hidrógeno (2 × 6,022 × 1023 átomos de H) para crear un mol de H2O. La constante o numero de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) es proporcional al número de átomos, o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas.
¿qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podrían dar sobre su significado matemático?
El número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
Ejemplo;La constante de Avogadro también entra en la definición de la constante de masa atómica (mu):
Mu= Mu/NA = 1.660538782(83)x10- 24g
¿Quién descubrió el Número de Avogadro?
La hipótesis de Avogadro establece que a igual de temperatura y presión, volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas. El número de moléculas en un mol de sustancia es, por definición, el Número de Avogadro. Por supuesto, Avogadro no bautizó el número con su nombre ni determinó su valor. Ambas cosas las propuso Jean Perrin, Premio Nobel de Física en 1926. Para determinar el valor del Número de Avogadro se basó en un desarrollo teórico realizado por Albert Einstein en 1905, su año milagroso.
¿Qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podrían dar sobre su significado matemático?
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de partículas elementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su dimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 141 29(27)×1023 mol−1.Definiciones anteriores de cantidad química involucraron el número de Avogadro, un término histórico íntimamente relacionado a la constante de Avogadro pero definida de otra forma: inicialmente definido por Jean Baptiste Perrin como el número de átomos en un mol de hidrógeno. Luego fue redefinido como el número de átomos en 12 gramos del isótopo carbono-12 y posteriormente generalizado para relacionar cantidades de sustancia a sus pesos moleculares. Por ejemplo, de forma aproximada, 1 gramo de hidrógeno, que tiene un número másico de 1, contiene 6,022×1023 átomos de hidrógeno. De igual manera, 12 gramos de carbono-12 (número másico de 12) contiene el mismo número de átomos, 6,022×1023.
EJEMPLOS:
Debido a su papel como factor de escala, la constante de Avogadro establece un vínculo entre una serie de útiles constantes físicas cuando nos movemos entre la escala atómica y la escala macroscópica. Por ejemplo, establece la relación entre:
la constante de los gases R y la constante de Boltzmann kB (en J mol−1 K−1):
R=kBNA = 8,314472(15)Jmol-1k -1
la constante de Faraday F y la carga elemental e (en C mol−1):
F=NAe= 96485.3383(83)Cmol-1
La constante de Avogadro también entra en la definición de la constante de masa atómica (mu):
Mu= Mu/NA = 1.660538782(83)x10- 24g
El número de avogadro es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elemento que hay en un mol. Por lo general se utiliza NA o L para representar el número de avogadro. Esto significa que en número de avogadro es una constante que equivale a:
NA = 6.0221367x1023 moléculas/mol
Este nombre se debe al físico Amedeo Avogadro, ya que en 1811 descubrió que si había volúmenes iguales de gases, con una temperatura y presión equivalente, contienen el mismo número de moléculas. Posteriormente a este enuncioado se le dio el nombre de ley de avogadro.
Calcular el número de Avogadro
Para determinar el número de átomos o moléculas contenidas en ciertos gramos de una sustancia se aplica la …ver más…
Hubo que esperar los trabajos de Gerhardt, Laurent y Williamson sobre las moléculas orgánicas para mostrar que la ley de Avogadro era indispensable para explicar por qué cantidades iguales de moléculas ocupan el mismo volumen en estado gaseoso.
Sin embargo en estas experiencias, ciertas sustancias parecían ser una excepción a la regla. La solución la encontró Stanislao Cannizzaro que sugirió en el curso de un congreso en 1860 (4 años después la muerte de Avogadro) que estas excepciones se explicarían por las disociaciones de las moléculas en el curso del calentamiento.
Con su teoría cinética de los gases, Rudolf Clausius pudo dar una nueva confirmación de la ley de Avogadro. Poco después, Jacobus Henricus van 't Hoff aportó la última confirmación a la teoría gracias a sus trabajos sobre las soluciones diluidas.
El nombre de Avogadro ha quedado ligado al del número de Avogadro que indica el número de moléculas contenidas en un mol.
Viviana Torrealba
ALDIXON MORENO:
¿Quién descubrió el Número de Avogadro
R:El año pasado se cumplieron 200 de la hipótesis (ahora ley) de Avogadro. Si los químicos de la época hubiesen aceptado su propuesta, la química hubiese avanzado rápidamente. La hipótesis de Avogadro establece que a igual de temperatura y presión, volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas. El número de moléculas en un mol de sustancia es, por definición, el Número de Avogadro. Por supuesto, Avogadro no bautizó el número con su nombre ni determinó su valor. Ambas cosas las propuso Jean Perrin, Premio Nobel de Física en 1926. Para determinar el valor del Número de Avogadro se basó en un desarrollo teórico realizado por Albert Einstein en 1905, su año milagroso. Este artículo ha sido contado en otro post, recomendando el excelente libro Einstein, 1905. Un año milagroso. Cinco artículos que cambiaron la física.
¿Qué explicación coloquial?
R:A través del término coloquial se refiere a aquello que es propio de la conversación oral de tipo cotidiano. Porque dentro del uso coloquial entran todos aquellos vocablos que se caracterizan por un uso común, frecuente y directo, mayormente empleados en un contexto informal, familiar y distendido, como puede ser el que se mantiene con los amigos, la familia, los compañeros de trabajo, entre otros y que se alejará de todo tipo de retórica y de lo que se enmarca en la norma culta.
ejemplo
En este caso necesitamos saber la masa molecular de la molécula CO2.
M_{CO_2}=M_C + 2 \cdot M_O = 12 + 2 \cdot 16 = 44 g/mol Ahora aplicamos la fórmula:
N^o Moles = \frac{masa (g)}{M_{CO_2}} = \frac{0,25}{44}=0,00568 moles Para saber el número de moléculas simplemente multiplicamos el número de moles que tenemos por el número de Avogadro:
Nº moléculas de CO2 = 0,00568 x 6,022x10E23 = 3,42x10E21 moléculas de CO2
¿quien invento el numero de avogadro?
Este nombre se debe al físico Amedeo Avogadro, ya que en 1811 descubrió que si había volúmenes iguales de gases, con una temperatura y presión equivalente, contienen el mismo número de moléculas. Posteriormente a este enuncioado se le dio el nombre de ley de avogadro.
Calcular el número de Avogadro
Para determinar el número de átomos o moléculas contenidas en ciertos gramos de una sustancia se aplica la …ver más…
Hubo que esperar los trabajos de Gerhardt, Laurent y Williamson sobre las moléculas orgánicas para mostrar que la ley de Avogadro era indispensable para explicar por qué cantidades iguales de moléculas ocupan el mismo volumen en estado gaseoso.
Sin embargo en estas experiencias, ciertas sustancias parecían ser una excepción a la regla. La solución la encontró Stanislao Cannizzaro que sugirió en el curso de un congreso en 1860 (4 años después la muerte de Avogadro) que estas excepciones se explicarían por las disociaciones de las moléculas en el curso del calentamiento.
Con su teoría cinética de los gases, Rudolf Clausius pudo dar una nueva confirmación de la ley de Avogadro. Poco después, Jacobus Henricus van 't Hoff aportó la última confirmación a la teoría gracias a sus trabajos sobre las soluciones diluidas.
El nombre de Avogadro ha quedado ligado al del número de Avogadro que indica el número de moléculas contenidas en un mol.
ejemplo
Ejercicio 2 – 3.5 mol de KOH a fórmulas unitarias.
Masa molecular de KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol
En este caso nos pide la masa molecular de cada uno de los compuestos en gramos, por tanto aplicamos la misma fórmula pero despejando la masa en gramos, dado que lo que sabemos es el número de moles que tenemos:
masa_K= N^oMoles \cdot M_K = 3,5 \cdot 39 = 136,5 g masa_O= N^oMoles \cdot M_O = 3,5 \cdot 16 = 56 g masa_H= N^oMoles \cdot M_H = 3,5 \cdot 1 = 3,5 g
Ejercicio 3 – 145 gr de CaCO3 a átomos.
Lo primero es saber cuanto pesa un mol de átomos o moléculas de CaCO_3, para ello sumamos el peso 1 átomo de calcio, 1 átomo de carbono y 3 átomos de oxígeno.
Masa molecular de CaCO_3 = 40 + 12 + 3\cdot16 = 100g/mol
Si tenemos 145g de este compuesto, por una simple regla de 3 sabemos que tenemos 1,45 moles de este producto.
Para calcular el número de átomos simplemente multiplicamos por el número de Avogadro.
N^o at._{CaCO_3} = 1,45 \cdot 6,022 \cdot 10^{23} = 8,732 \cdot 10^{23}
ORIANNY GOYO
¿Quién inventó el numero de avogadro?
El físico italiano Amadeo Avogadro tuvo un papel en la química y la física muy fundamental.
Él mismo participó en su desarrollo, proponiendo la que pasó a la historia como la ley de Avogadro, que establecía que dos volúmenes iguales de dos gases distintos a la misma temperatura y la misma presión debían tener el mismo número de partículas.
Pero su nombre ha pasado a la historia no tanto por esta hipótesis como por el llamado número de Avogadro, que sirve para medir cuánta sustancia tiene un mol y equivale a 6,022x1023, o lo que es lo mismo (redondeando), 602.200.000.000.000.000.000.000. Casi nada.
Aunque lleve su nombre, este número no fue descubierto por Amadeo Avogadro. De hecho, el italiano nunca llegó a conocerlo. Fue el francés Jean Perrin, premio Nobel de Física en 1926, que basó en el desarrollo de las teorías de Avogadro gran parte del trabajo de toda su vida, el que propuso dar su nombre a un concepto fundamental en el estudio de las magnitudes de las sustancias a nivel atómico y molecular.
¿Qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podrían dar sobre su significado matemático?
El número de Avogadro con respecto al lenguaje coloquial nos permite escribir con símbolos matemáticos las expresiones coloquiales, para luego resolver los problemas planteados.
Lenguaje coloquial
el doble de un número 2 . x
el triple de un número 3 . x
el consecutivo de un número x + 1
el anterior de un número x -1
El numero de Avogadro equivale a 6,022*10 elevado a la 23
Debemos tener en cuenta que el volumen de un gas en condiciones de temperatura y presión constantes, es directamente proporcional a la cantidad de moles de gas:
*Si se aumenta la cantidad de gas, aumentará el volumen.
*Si se disminuye la cantidad de gas, el volumen disminuye
Ejemplo:
Si se tienen 5 L de un gas que contiene 0.95 mol y se aumenta la cantidad de gas hasta llegar a tener 1.44 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas a temperatura y presión constantes?
V1/n1 = V2/n2
De la cual queremos hallar V2, entonces será
V1 = 5L
n1 = 0,95 mol
V2 = ?
n2 = 1,44 mol
( V1 . n2 ) / n1 = V2
(5 . 1,44) / 0,95 = 7,58L
¿Quién inventó el numero de avogadro?
Leidymar Roas# 02
En 1811, un físico italiano llamado Amadeo Avogadro, en tiempos en que la teoría atómica acababa de ser propuesta y comenzaba a penetrar en las conciencias químicas, enunció la «hipótesis de Avogadro». Pareció en aquella época desprovisto de fundamento sólido y quedó generalmente ignorado. Pasaron cincuenta años antes de que se apreciaran su mérito y utilidad, y, como podéis suponer, Avogadro murió algunos años antes de poder verse vindicado. Una pregunta inmediata es cuánto vale N. Cuántas moléculas hay en un mol de cualquier sustancia. Evidentemente un número muy grande, dado lo pequeñas que son las moléculas; pero eso era todo lo que se sabía al principio. Avogadro en sus tiempos no tenía la menor idea del valor exacto de N, ni ningún otro tampoco.
Hasta 1865 no obtuvo el físico alemán J. Loschmidt el primer valor aceptable, siguiendo un camino teórico. Desde entonces se han utilizado una docena, por lo menos, de métodos diferentes, y todos dan prácticamente el mismo resultado.
Loschmidt, fue el primero que calculó el número de Avogadro, recibe también los debidos honores.
¿Qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podrían dar sobre su significado matemático?
Se le llama lenguaje coloquial a la escala ‘centígrada’ se le puso el nombre de Celsius (nótese que ºC puede pensarse que se refiere a centígrado, Celsius e incluso Christin, pero debe pronunciarse como grados Celsius, o simplemente grados).
Ejemplo
sean 0,5 moles de un gas que ocupan 2 litros. Calcular cual será el nuevo volumen si se añade 1 mol de gas a presión y temperaturas constantes.
V1 / n1 = V2 / n2
V1 = 2 litros
n1 = 0,5 moles
n2 = 0,5 + 1 = 1,5 moles
V2 = V1 · n2 / n1 = 2 · 1,5 / 0,5 = 6 litros
¿Quién inventó el numero de avogadro?
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) quien se convirtió en un científico. Entre las aportaciones de Avogadro, la que mayor relevancia adquirió fue la que dice al respecto de las propiedades de los gases. Fue él quien creó la ley que enuncia que volúmenes iguales de cualquiera de los dos gases en la misma temperatura y presión contienen el mismo número de partículas. Según el principio de Avogadro, es posible determinar el número de partículas en una molécula de una sustancia, para eso él determino el número de Avogadro (o constante de Avogadro).
El número de Avogadro es una constante física fundamental que representa un mol de cualesquier entidad elemental (átomos, moléculas, electrones u otras partículas) y tiene el valor 6,02 × 1023. Fue definido a partir del número de átomos de carbono -12 en 12 gramos (0,012 kg) de carbono-12, lo que es, aproximadamente, igual a 6,02 × 1023.
¿Qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podrían dar sobre su significado matemático?
El Número de Avogadro es aquel número que permite saber la cantidad de iones,moléculas, átomos y electrones de una cualquiersustancia sustancia.Por lo general se utiliza NA o L para representar el Número de Avogadro,es importante mencionar que dicho número es una constante,que equivale a: 6.022×10E23.
EJEMPLO:
Sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes)
Solución: Usamos la ecuación de la ley de Avogadro : V1n2 = V2n1
(3.50 L) (1.40 mol) = (V2) (0.875 mol)
despejando V2 obtenemos un valor de 5.60 L
¿Quién inventó el numero de avogadro?
En 1811 enunció el conocido principio o ley de Avogadro, basado en la teoría atómica de John Dalton y la ley de Gay-Lussac sobre los vectores de movimiento en la molécula.
Dicho principio afirma que: “En las mismas condiciones de volumen, presión y temperatura, todos los gases contienen el mismo número de moléculas”. Esta ley se cumple sólo para los llamados gases ideales.
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. En condiciones normales de presión y temperatura, se puede considerar que la mayoría de los gases reales se comportan como un gas ideal.
¿Qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podrían dar sobre su significado matemático?
El número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
Ejemplo
-Un globo de helio se infla hasta tener un volumen de 2 litros, el helio es un gas muy ligero asi que poco a poco se va escapando por las paredes del globo, unos dias despues el volumen del globo es de 0.5 litros y según analisis habian 0.025 moles de helio, ¿Cuantas moles de helio habian en el globo recien inflado?,
(V1/n1) = ( V2/n2)
(n1/V1) = (n2/V2)
n1 = (n2 * V1)/V2
n1 = (0.025 moles * 2 l)/0.5l = 0.1 moles
Respuesta 0.1 moles de helio habian inicialmente
¿Quién descubrió el Número de Avogrado?
La constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de partículas elementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su dimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 140 857(74) ×1023 mol−1.234
Fue descubierto por el Conde de Cuaregna y Cerreto,Químico y Físico el Italiano Amadeo Avogadro,es importante mencionar que Avogadro no bautizó el número con su nombre ni determinó su valor. Ambas cosas las propuso Jean Perrin, ganador del Premio Nobel de Física en 1926.Sin embargo el mérito de Amadeo es descubrir que " volúmenes iguales de cualquier gas contienen el mismo número de partículas cuando se encuentran en iguales condiciones de presión y temperatura".
Jean Perrin para determinar el valor del Número de Avogadro se basó en un desarrollo teórico realizado por Albert Einstein en 1905.
¿Qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podrían dar sobre su significado matemático?
El número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
La equivalencia del número de Avogadro es enorme, más o menos equivale al volumen de la luna dividido en bolas de 1 milímetro de radio.
Ejemplo:
Debido a su papel como factor de escala, la constante de Avogadro establece un vínculo entre una serie de útiles constantes físicas cuando nos movemos entre la escala atómica y la escala macroscópica. Por ejemplo, establece la relación entre:
La constante de los gases R y la constante de Boltzmann kB (en J mol−1 K−1):
R=kBNA = 8,314472(15)Jmol-1k -1
¿Quién descubrió el Número de Avogrado?
YALIMAR RAMOS #01
Amedeo Avogadro (Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro), Conde de Quaregna y Cerreto, (*Turín, 9 de agosto de 1776 - † Turín, 9 de julio de 1856) fue un físico y químico italiano, profesor de Física en la universidad de Turín en 1834. Formuló la llamada Ley de Avogadro, que dice que volúmenes iguales de gases distintos (bajo las mismas condiciones de presión y temperatura) contienen igual número de partículas. Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al Número de Avogadro.
Aporte:
Avogadro contempló sorprendido cómo 1 litro de hidrógeno con 1 litro de gas cloro ¡Formaban sólo 1 litro de gas Acido Clorhídrico!, y NO los 2 litros iniciales.
Repitiendo el experimento de sintetizar gases de más de 2 átomos (P2O3, por ejemplo) seguía obteniendo un volúmen que no equivalía a los volúmenes iniciales, por lo que propuso que iguales volúmenes de gas contenían el mismo número de moléculas.
A esta 'Ley de Avogadro' se le agregó, cuando pudo calcularse unos 40 años después de su muerte, la constante del contenido de moléculas en 1 Mol-Gramo: 6,023 * 10^23 átomos de Carbono 12 pesan 12 gramos, N.Av * el peso del átomo de O16 pesan 16 gramos, etc. Resulta que en cualquier gas, (a 1 at. y 0° C) 22,4 litros contienen este número de moléculas.
Avogadro no llegó a conocer el inmenso aporte que hizo a la ciencia, y no pudo soñar que algún día se SABRÍA cuántas moléculas hay en un volumen dado de gas, ni que este número sería bautizado con su nombre.
El número de Avogadro no lo llegó a calcular él. Pero experimentos posteriores a finales del siglo XIX y principios del X X confirmaron su teoría y le dieron un valor numérico.
Constante de Avogadro
Amedeo Avogadro, Conde de Quaregna y Cerreto (Turín, 9 de agosto de 1776 - Turín, 9 de julio de 1856), fue un físico y químico italiano, profesor de Física de la Universidad de Turín desde 1820 hasta su muerte.
Valor de NA1 Unidad
6,022 140 857(74) × 1023 mol−1
2,731 597 34(12) × 1026 (lb-mol)−1
1,707 248 434(77) × 1025 (oz-mol)−1
La constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de partículas elementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su dimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 140 857(74) ×1023 mol−1.234
Definiciones anteriores de cantidad química involucraron el número de Avogadro, un término histórico íntimamente relacionado a la constante de Avogadro pero definida de otra forma: inicialmente definido por Jean Baptiste Perrin como el número de átomos en un mol de hidrógeno. Luego fue redefinido como el número de átomos en 12 gramos del isótopo carbono-12 y posteriormente generalizado para relacionar cantidades de sustancias a sus pesos moleculares.5 Por ejemplo, de forma aproximada, 1 gramo de hidrógeno, que tiene un número másico de 1, contiene 6,022 × 1023 átomos de hidrógeno, es decir, más de seiscientos mil trillones de átomos. De igual manera, 12 gramos de carbono-12 (número másico 12) contienen el mismo número de átomos, 6,022 × 1023. El número de Avogadro es una magnitud adimensional y tiene el valor numérico de la constante de Avogadro, que posee unidades de medida.
La constante de Avogadro es fundamental para entender la composición de las moléculas y sus interacciones y combinaciones. Por ejemplo, ya que un átomo de oxígeno se combinará con dos átomos de hidrógeno para crear una molécula de agua (H2O), de igual forma un mol de oxígeno (6,022 × 1023 átomos de O) se combinará con dos moles de hidrógeno (2 × 6,022 × 1023 átomos de H) para crear un mol de H2O.
Revisiones en el conjunto de las unidades básicas del SI hicieron necesario redefinir los conceptos de cantidad química, por lo que el número de Avogadro y su definición fueron reemplazados por la constante de Avogadro y su definición. Se ha propuesto que cambios en las unidades SI fijaran de manera precisa el valor de la constante a exactamente 6,02214X×1023 al expresarla en la unidad mol−1 (véase Redefinición de las unidades del SI; la X al final de un número significa que uno o más dígitos finales poseen cierta incertidumbre)
YALIMAR RAMOS #01
juan escalona C.I 29795526
recibe el nombre de número de Avogadro (en ocasiones presentado como constante de Avogadro) en honor al científico de nacionalidad italiana Amedeo Avogadro (1776-1856), quien también formuló la ley que afirma que, en condiciones iguales de temperatura y presión, volúmenes idénticos de gases diferentes poseen igual cantidad de partículas. La utilidad de la constante de Avogadro radica en la necesidad de contar partículas o entidades microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como la masa). (En pocas palabras fue inventado por Amedeo Avogadro).
explicacion coloquial
Yo pienso que el número de Avogadro, permite establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
Ejemplo:
Un átomo de oxígeno se combinará con dos átomos de hidrógeno para crear una molécula de agua (H2O), de igual forma un mol de oxígeno (6,022 × 1023 átomos de O) se combinará con dos moles de hidrógeno (2 × 6,022 × 1023 átomos de H) para crear un mol de H2O.
¿Quién descubrió el Número de Avogadro?
La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) es proporcional al número de átomos, o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas.6 El físico francés Jean Perrin propuso en 1909 nombrar la constante en honor de Avogadro.7 Perrin ganó en 1926 el Premio Nobel de Física, en gran parte por su trabajo en la determinación de la constante de Avogadro mediante varios métodos diferentes.
¿qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podrían dar sobre su significado matemático?
La constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de partículas elementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su dimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 140 857(74) ×1023 mol−1.234
EJEMPLOS:
Debido a su papel como factor de escala, la constante de Avogadro establece un vínculo entre una serie de útiles constantes físicas cuando nos movemos entre la escala atómica y la escala macroscópica. Por ejemplo, establece la relación entre:
la constante de los gases R y la constante de Boltzmann kB (en J mol−1 K−1):
R=kBNA = 8,314472(15)Jmol-1k -1
la constante de Faraday F y la carga elemental e (en C mol−1):
F=NAe= 96485.3383(83)Cmol-1
La constante de Avogadro también entra en la definición de la constante de masa atómica (mu):
Mu= Mu/NA = 1.660538782(83)x10- 24g
Nairubis Jimenez
Amedeo Avogadro (Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro), conde de Quaregna y Cerreto (Turín, 9 de agosto de 1776-Turín, 9 de julio de 1856), fue un físico y químico italiano, profesor de física de la Universidad de Turín desde 1820 hasta su muerte. Formuló la llamada ley de Avogadro, que dice que «volúmenes iguales de gases distintos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas». Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al número de Avogadro.
José Angel Hernández.
Amedeo Avogadro fue un físico italiano que a través de la hipótesis sobre el número de moléculas existentes en estas muestras de gas, explicó como los gases se combinan, manteniendo una proporción simple entre ellos y aún concluye que el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno se encuentran en la forma biatómica, o sea: H2, O2 y N2.
Pero no fue sino hasta que el científico Avogadro, se apoyó en los conocimientos preexistentes de su época sobre los gases y en los resultados de sus experimentos, que se formuló una hipótesis sobre el número de moléculas que existen en dos muestras de gas.
Esta suposición dice que dos recipientes, del mismo volumen, conteniendo gases diferentes, a la misma temperatura y presión, deberían contener el mismo número de moléculas.
Años más tarde, el profesor de físico-química Jean Baptiste Perrin, realizó varios experimentos con el fin de determinar el valor del número de avogadro, o sea, la cantidad de moléculas existentes en un mol de sustancia.
Con sus estudios, llegó a un valor comprendido entre 6,5 x 1023 y 7,2 x 1023 moléculas en cada mol y con esto, se ganó el Premio Nobel de Física en el año de 1926.
Después de ese acontecimiento, nuevas experiencias fueron realizadas y por fin, se demostró fehacientemente que el Número de Avogadro es igual a 6,02 x 1023 moléculas por mol de sustancia.
Tomando en cuenta el número de Avogadro, sabemos que hay aproximadamente 6,02 x 1023 átomos/mol. Entonces en 0,0142 moles tenemos:
(0,0142 mol) x (6,02 x 1023 átomos/mol) = 8,55 x 1021 átomos
Volumen molar de un gas (CNTP)
CNTP: temperatura = 0 °C y presión = 1 atm (atmósfera)
El Volumen molar de un gas, es el volumen ocupado por el mol de moléculas de un gas cualquiera en estas condiciones.
Se verifica experimentalmente que su valor es prácticamente el mismo para cualquier gas y se sitúa en torno de los 22,4 litros.
Esa constancia en el volumen molar de un gas, se explica por el hecho de que los tamaños de las moléculas gaseosas sean despreciables cuando son comparados con el espacio vacío que hay entre ellas.
Así, si un globo de gas fuese llenado con 2 gr. de gas hidrógeno (masa de 1 mol de moléculas de H2) y sometido a presión externa de 1 atm y a una temperatura de 0°C, adquirirá el volumen de 22,432 litros.
Substituyendo el gas hidrógeno por 28 gr. de gas nitrógeno (masa de 1 mol de moléculas de N2), el volumen será de 22,403 litros y así en el resto de los casos estudiados.
Entonces: 1mol de gas 6,02 x 1023 moléculas 22,4 litros (CNTP)
Ignacio Flores
Constante de Avogadro
Amedeo Avogadro, Conde de Quaregna y Cerreto (Turín, 9 de agosto de 1776 - Turín, 9 de julio de 1856), fue un físico y químico italiano, profesor de Física de la Universidad de Turín desde 1820 hasta su muerte.
Valor de NA1 Unidad
6,022 140 857(74) × 1023 mol−1
2,731 597 34(12) × 1026 (lb-mol)−1
1,707 248 434(77) × 1025 (oz-mol)−1
La constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de partículas elementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su dimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 140 857(74) ×1023 mol−1.234
Definiciones anteriores de cantidad química involucraron el número de Avogadro, un término histórico íntimamente relacionado a la constante de Avogadro pero definida de otra forma: inicialmente definido por Jean Baptiste Perrin como el número de átomos en un mol de hidrógeno. Luego fue redefinido como el número de átomos en 12 gramos del isótopo carbono-12 y posteriormente generalizado para relacionar cantidades de sustancias a sus pesos moleculares.5 Por ejemplo, de forma aproximada, 1 gramo de hidrógeno, que tiene un número másico de 1, contiene 6,022 × 1023 átomos de hidrógeno, es decir, más de seiscientos mil trillones de átomos. De igual manera, 12 gramos de carbono-12 (número másico 12) contienen el mismo número de átomos, 6,022 × 1023. El número de Avogadro es una magnitud adimensional y tiene el valor numérico de la constante de Avogadro, que posee unidades de medida.
Jose Antonio Jimenez
La constante de Avogadro es fundamental para entender la composición de las moléculas y sus interacciones y combinaciones. Por ejemplo, ya que un átomo de oxígeno se combinará con dos átomos de hidrógeno para crear una molécula de agua (H2O), de igual forma un mol de oxígeno (6,022 × 1023 átomos de O) se combinará con dos moles de hidrógeno (2 × 6,022 × 1023 átomos de H) para crear un mol de H2O.
Revisiones en el conjunto de las unidades básicas del SI hicieron necesario redefinir los conceptos de cantidad química, por lo que el número de Avogadro y su definición fueron reemplazados por la constante de Avogadro y su definición. Se ha propuesto que cambios en las unidades SI fijaran de manera precisa el valor de la constante a exactamente 6,02214X×1023 al expresarla en la unidad mol−1 (véase Redefinición de las unidades del SI; la X al final de un número significa que uno o más dígitos finales poseen cierta incertidumbre).
El número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
La equivalencia del número de Avogadro es enorme, más o menos equivale al volumen de la luna dividido en bolas de 1 milímetro de radio.
El valor del número de Avogadro se halla a partir de la definición del número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12 elevado a la potencia 23.
Ya en el año 2006, el Comité de Información para Ciencia y Tecnología recomendó que el valor del número de Avogrado sea el siguiente:
Donde:
(30) es la incertidumbre estándar de la constante, concretamente al valor 0.000 000
30×1023 mol−1.
El número de Avogadro recibe ese nombre por el científico italiano Amedeo Avogadro, quien, dijo que el volumen de un gas es proporcional al número de átomos, o moléculas.
El valor del número de Avogadro donde se dice que equivale al diámetro medio de las moléculas en el aire por un método equivalente, fue propuesto por Johann Josef Loschmidt.
El número de moléculas en una molécula-gramo de oxígeno que para ser más exactos equivale a 32 gramos de oxígeno, es otra explicación que se tiene para definir el número de Avogadro, pero este número ya no es un número puro, sino es considerado más bien como una magnitud física.
También se puede definir el número de Avogadro en unidades como la libra-mol (lb-mol.) y el onza-mol (oz -mol.).
Por otra parte, el número de Avogadro, da la posibilidad de poder establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
En resumen el número de Avogadro es el número de átomos o moléculas que existen en un mol de un elemento o compuesto, siendo su valor equivalente a 6.023×10(23) moléculas/mol. Para representarlo se usa el símbolo NA = 6.023·10(23) moléculas/mol
Jose Antonio Jimenez
¿Qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podrían dar sobre su significado matemático?
La cantidad del número de Avogadro fue descubierta en el S.XX y tiene un valor de 6,02204 x 10 elevado a 23, redondeado a 6,022 x 10 elevado a 23. Y corresponde el descubrimiento de la constante de Avogadro al número de átomos que hay exactamente 12 gramos de C12.
Amadeo Avogadro en 1881 se dio cuenta que:
Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas. Estos descubrimientos, dieron a entender el concepto de moléculas. El mismo Avogadro enunció que: Las partículas fundamentales del nitrógeno, oxígeno y otros gases no son átomos, sino agrupación de diversos átomos del elemento. El nº de Avogadro fué descubierto más tarde y puede definirse como la cantidad elemental (átomos, moléculas, iones...) que existe en un mol de cualquier sustancia. (Un Mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia).
Ejemplo de la aplicación del uso de la constante de Avogadro:
- Puede utilizarse para realizar conversiones de elementos químicos a átomos.
* Convertir 145 gr de CaCO3 a átomos.
Lo primero es saber cuanto pesa un mol de átomos o moléculas de CaCO_3, para ello sumamos el peso 1 átomo de calcio, 1 átomo de carbono y 3 átomos de oxígeno.
Masa molecular de CaCO_3 = 40 + 12 + 3\cdot16 = 100g/mol
Si tenemos 145g de este compuesto, por una simple regla de 3 sabemos que tenemos 1,45 moles de este producto.
Para calcular el número de átomos simplemente multiplicamos por el número de Avogadro.
Nro. átomos._{CaCO_3} = 1,45 * 6,022 * 10^{23} = 8,732 * 10^{23}
Yorgeli Goyo
¿Quien descubrió el numero de avogadro?
Este nombre se debe al físico Amedeo Avogadro, ya que en 1811 descubrió que si había volúmenes iguales de gases, con una temperatura y presión equivalente, contienen el mismo número de moléculas. Posteriormente a este enuncioado se le dio el nombre de ley de avogadro.
El número de avogadro es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elemento que hay en un mol. Por lo general se utiliza NA o L para representar el número de avogadro. Esto significa que en número de avogadro es una constante que equivale a:
NA = 6.0221367x1023 moléculas/mol
las moléculas orgánicas para mostrar que la ley de Avogadro era indispensable para explicar por qué cantidades iguales de moléculas ocupan el mismo volumen en estado gaseoso.
¿Qué explicación coloquial, con ejemplos incluidos, me podían dar sobre su significado matemático?
El Número de Avogadro es aquel número que permite saber la cantidad de iones,moléculas, átomos y electrones de una cualquier sustancia sustancia y permite establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómico Por lo general se utiliza NA o L para representar el Número de Avogadro,es importante mencionar que dicho número es una constante,que equivale a: 6.022×10E23permite
Ejercicio
Calcular el número de moles que hay en 50 gramos de NaCl.
Sabemos que un Mol de NaCl pesa 23 + 35,5 = 58,5g.
Aplicamos la fórmula nº de moles = masa (g) / M (masa molecular g/mol)
N.moles_{NaCl} = \frac{masa (g)}{M (g/mol)} = \frac{50}{58,5}=0,855 moles Cada molécula de NaCl contiene un átomo de Na, por tanto, por ejemplo, si tenemos 1000 átomos de NaCl es porque tenemos 1000 átomos de Na y 1000 átomos de Cl juntos, si eliminamos los átomos de Cl para que se nos quede Na+ el número de iones de Na+ será el mismo que el número de moléculas de NaCl, por tanto vamos calcular ese número aplicando el número de Avogadro.
Nº de iones de Na+ = 0,855 x Nº de Avogadro = 0,855 x 6,022x10E23 = 5,15x10E23 iones.
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